工业级氯化钡批发价格

1. 喝下氯化钡会怎样

会引起钡离子中毒。人喝下氯化钡会中毒。

只有可溶性钡盐才能引起急性中毒。钡及其化合物可由呼吸道、消化道及受损的皮肤进入体内，亦可经静脉用药致死。

氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

钡中毒早期表现为胃肠刺激症状。以后也可能产生麻痹，并有面部青紫，四肢发冷、出冷汗、肌肉震颤、抽搐、舌肌及咽喉麻痹而发生语言障碍等。

(1)工业级氯化钡批发价格扩展阅读：

白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色 。

氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。

急性钡中毒的潜伏期为10分钟至48小时，多在30分钟至数小时。中毒早期出现头晕、头痛、咽干、恶心、呕吐、腹痛、腹泻，唇、舌、颜面、肢体麻木感，无力、心慌、胸闷。

大量钡离子被吸收入血后，对患者全身肌肉细胞产生过度刺激和兴奋作用，致肌肉发生强烈而持久的痉挛，出现面肌及颈肌紧张，肌肉震颤和抽搐。

症状逐渐加重出现进行性肌麻痹，常由腿肌开始，累及臂肌、颈肌、舌肌、膈肌、呼吸肌。初为肌力减弱、站立不稳、持物困难，继而肌张力进行性下降，终至完全瘫痪。呼吸肌麻痹造成呼吸衰竭，舌肌和咽部肌麻痹造成语言障碍。

心血管功能异常表现为心率先增快后减慢，出现各种心律失常，血压先升高后降低。重症者并发急性肾功不全，由于呼吸肌麻痹导致脑缺氧、酸中毒等。死因常为呼吸肌麻痹、难治性心律失常等。静脉注射发生中毒时，常不出现胃肠道症状而迅速死于心脏病变。

慢性中毒表现为极度软弱、呼吸困难、流涎、口眼黏膜炎症、结肠炎、消化不良性腹泻、胃出血、心律不齐、心动过速、血压升高、排尿障碍。有时还有头发及眉毛脱落现象。经常接触重晶石（BaSO4）粉尘，可能引起“肺尘埃沉着病”。

参考链接：网络--氯化钡网络--钡中毒

2. 无水氯化钡市场价格多少啊！

人家是需要无水氯化钡，不是工业氯化钡。无水氯化钡对制备设备和生产环境要求很高，价格比工业级的二水氯化钡要高一点。具体市场价，根据市场行情是不断变动的。跟股票一样。

3. 氯化钡的溶解度是多少

氯化钡在不同温度下的溶解度分别是：

0℃，31.6g；

20℃，35.7g；

35℃，39.4g；

80℃，52.4g ；

100℃，59.4g。

氯化钡（Barium Chloride），化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

(3)工业级氯化钡批发价格扩展阅读

1.物理性质

白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色 。

2.化学性质

氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。

4. 氯化钡怎么制造

工业上钡盐的来源主要是重晶石.重晶石的主要成分是硫酸钡.

工业生产中,重晶石会与煤炭一起隔绝空气高温煅烧,得到硫化钡和二氧化碳.再加入氯化钙(常见化学品,是若干化工产品的副产品,非常便宜),加水溶解,即生成硫化钙沉淀和氯化钡溶液,蒸发结晶得到氯化钡结晶.

硫化钡的另一去向是加水制取氢氧化钡.

georgxx - 魔法师 五级 的通入二氧化碳再酸化的方法,虽然可行,要消耗大量的盐酸,经济上不合算.

实验室一般不制取氯化钡--直接购买就可以了

5. 氯化钡有回收价值吗

分子式： BaCl2·2H2O
分子量： 244
性 状： 白色斜方片状结晶，比重3.10，溶点96.2℃ ，沸点 1560℃ ，其水溶液有苦味，不溶于醇，加热至100℃即失去结晶水成白色粉末。在空气中稳定，对人畜有毒。
用 途： 氯化钡是制造其它钡盐的原料，盐水精制除硫酸根，棉布还原印染、皮革工业、农药杀虫剂、织物印染、媒染剂、软水剂、锅炉除垢剂、造纸、色淀颜料、人造丝消光。
包装储运： 包装袋为外层塑编袋，内衬6丝塑料膜,净重25kg、50kg。氯化钡应储存于干燥、通风库房内，严防受潮和散失，不可与酸、碱及食物共储混运。
质量标准： GB1617-89

指标名称\级别
优等品
一等品
合格品

氯化钡 Bacl2≥
99.0
98.0
97.0

钙 Ca≤
0.036
0.090
-

钠 Na≤
0.20
-
-

硫化物 Sulfur (以S计)≤
0.003
0.008
-

铁 Iron (Fe)≤
0.001
0.003
0.02

水不溶物water insolubles ≤
0.05
0.10
0.20

锶（Sr）≤
0.45
0.90

6. 氯化钡的用途

作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
与碳酸钠反应：Na2Co3+BaCl2=2NaCl+BaCo3

7. 氯化钡是离子化合物还是共价化合物那氯化

氯化钡是离子化合物，金属和非金属形成的盐是存在电子转移的，金属失去电子变为阳离子，非金属的带电子变为阴离子。
解：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
氯化钡是简单的强酸强碱盐，它完全中性。氯化钡可以由碳酸钡（自然界中的毒重石）或氢氧化钡和盐酸的反应得到。工业上可以从硫酸钡经过两个步骤得到：
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加热）
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）
这也是一种方法:铬酸钡+盐酸 → 氯化钡+铬酸
BaCrO4 + 2 HCl → BaCl2 + H2CrO4