工業級氯化鋇批發價格

1. 喝下氯化鋇會怎樣

會引起鋇離子中毒。人喝下氯化鋇會中毒。

只有可溶性鋇鹽才能引起急性中毒。鋇及其化合物可由呼吸道、消化道及受損的皮膚進入體內，亦可經靜脈用葯致死。

氯化鋇是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。

鋇中毒早期表現為胃腸刺激症狀。以後也可能產生麻痹，並有面部青紫，四肢發冷、出冷汗、肌肉震顫、抽搐、舌肌及咽喉麻痹而發生語言障礙等。

(1)工業級氯化鋇批發價格擴展閱讀：

白色結晶或粒狀粉末。味苦咸。微有吸濕性。在100℃時即失去結晶水，但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水，溶於甲醇，不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃，沸點1560℃，折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色 。

氯化鋇是實驗室常用的分析試劑，主要用於沉澱硫酸鹽，產生難溶的硫酸鋇沉澱。

急性鋇中毒的潛伏期為10分鍾至48小時，多在30分鍾至數小時。中毒早期出現頭暈、頭痛、咽干、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉，唇、舌、顏面、肢體麻木感，無力、心慌、胸悶。

大量鋇離子被吸收入血後，對患者全身肌肉細胞產生過度刺激和興奮作用，致肌肉發生強烈而持久的痙攣，出現面肌及頸肌緊張，肌肉震顫和抽搐。

症狀逐漸加重出現進行性肌麻痹，常由腿肌開始，累及臂肌、頸肌、舌肌、膈肌、呼吸肌。初為肌力減弱、站立不穩、持物困難，繼而肌張力進行性下降，終至完全癱瘓。呼吸肌麻痹造成呼吸衰竭，舌肌和咽部肌麻痹造成語言障礙。

心血管功能異常表現為心率先增快後減慢，出現各種心律失常，血壓先升高後降低。重症者並發急性腎功不全，由於呼吸肌麻痹導致腦缺氧、酸中毒等。死因常為呼吸肌麻痹、難治性心律失常等。靜脈注射發生中毒時，常不出現胃腸道症狀而迅速死於心臟病變。

慢性中毒表現為極度軟弱、呼吸困難、流涎、口眼黏膜炎症、結腸炎、消化不良性腹瀉、胃出血、心律不齊、心動過速、血壓升高、排尿障礙。有時還有頭發及眉毛脫落現象。經常接觸重晶石（BaSO4）粉塵，可能引起「肺塵埃沉著病」。

參考鏈接：網路--氯化鋇網路--鋇中毒

2. 無水氯化鋇市場價格多少啊！

人家是需要無水氯化鋇，不是工業氯化鋇。無水氯化鋇對制備設備和生產環境要求很高，價格比工業級的二水氯化鋇要高一點。具體市場價，根據市場行情是不斷變動的。跟股票一樣。

3. 氯化鋇的溶解度是多少

氯化鋇在不同溫度下的溶解度分別是：

0℃，31.6g；

20℃，35.7g；

35℃，39.4g；

80℃，52.4g ；

100℃，59.4g。

氯化鋇（Barium Chloride），化學式BaCl₂是白色的晶體，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。

(3)工業級氯化鋇批發價格擴展閱讀

1.物理性質

白色結晶或粒狀粉末。味苦咸。微有吸濕性。在100℃時即失去結晶水，但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水，溶於甲醇，不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃，沸點1560℃，折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色 。

2.化學性質

氯化鋇是實驗室常用的分析試劑，主要用於沉澱硫酸鹽，產生難溶的硫酸鋇沉澱。

4. 氯化鋇怎麼製造

工業上鋇鹽的來源主要是重晶石.重晶石的主要成分是硫酸鋇.

工業生產中,重晶石會與煤炭一起隔絕空氣高溫煅燒,得到硫化鋇和二氧化碳.再加入氯化鈣(常見化學品,是若干化工產品的副產品,非常便宜),加水溶解,即生成硫化鈣沉澱和氯化鋇溶液,蒸發結晶得到氯化鋇結晶.

硫化鋇的另一去向是加水製取氫氧化鋇.

georgxx - 魔法師 五級 的通入二氧化碳再酸化的方法,雖然可行,要消耗大量的鹽酸,經濟上不合算.

實驗室一般不製取氯化鋇--直接購買就可以了

5. 氯化鋇有回收價值嗎

分子式： BaCl2·2H2O
分子量： 244
性 狀： 白色斜方片狀結晶，比重3.10，溶點96.2℃ ，沸點 1560℃ ，其水溶液有苦味，不溶於醇，加熱至100℃即失去結晶水成白色粉末。在空氣中穩定，對人畜有毒。
用 途： 氯化鋇是製造其它鋇鹽的原料，鹽水精製除硫酸根，棉布還原印染、皮革工業、農葯殺蟲劑、織物印染、媒染劑、軟水劑、鍋爐除垢劑、造紙、色淀顏料、人造絲消光。
包裝儲運： 包裝袋為外層塑編袋，內襯6絲塑料膜,凈重25kg、50kg。氯化鋇應儲存於乾燥、通風庫房內，嚴防受潮和散失，不可與酸、鹼及食物共儲混運。
質量標准： GB1617-89

指標名稱\級別
優等品
一等品
合格品

氯化鋇 Bacl2≥
99.0
98.0
97.0

鈣 Ca≤
0.036
0.090
-

鈉 Na≤
0.20
-
-

硫化物 Sulfur (以S計)≤
0.003
0.008
-

鐵 Iron (Fe)≤
0.001
0.003
0.02

水不溶物water insolubles ≤
0.05
0.10
0.20

鍶（Sr）≤
0.45
0.90

6. 氯化鋇的用途

作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。
與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
與碳酸鈉反應：Na2Co3+BaCl2=2NaCl+BaCo3

7. 氯化鋇是離子化合物還是共價化合物那氯化

氯化鋇是離子化合物，金屬和非金屬形成的鹽是存在電子轉移的，金屬失去電子變為陽離子，非金屬的帶電子變為陰離子。
解：離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
氯化鋇是簡單的強酸強鹼鹽，它完全中性。氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）
這也是一種方法:鉻酸鋇+鹽酸 → 氯化鋇+鉻酸
BaCrO4 + 2 HCl → BaCl2 + H2CrO4